鉬的用途有鎢鉬合金回收處理上海福宋

鉬mù為人體及動植物必須的微量元素。為銀白色金屬，硬而堅韌。人體各種組織都含鉬，在人體內總量為9mg，肝、腎中含量高。

鉬是種過渡元素，極易改變其氧化狀態(tài)，在體內的氧化還原反應中起著傳遞電子的作用。在氧化的形式下，鉬很可能是處于+6價狀態(tài)。雖然在電子轉移期間它也很可能先還原為+5價狀態(tài)。但是在還原后的酶中也曾發(fā)現(xiàn)過鉬的其他氧化狀態(tài)。鉬是黃嘌呤氧化酶/脫氫酶、醛氧化酶和亞硫酸鹽氧化酶的組成成分，從而確知其為人體及動植物必需的微量元素。

從營養(yǎng)液到戰(zhàn)略金屬：鉬元素現(xiàn)形記2018-08-02 19:08

通過三年不懈努力，鉬元素終于在科學家們的相互合作的研究中現(xiàn)形！ 1958年，新西蘭某牧場牧草枯黃，遍地萎死，牧民們叫苦不迭。但是，驚奇地發(fā)現(xiàn)橫穿牧場的一條道路邊，卻長滿了茂盛的綠草?？茖W家對綠草帶進行觀察并帶回樣品進行實驗，終于找到答案。...詳情

內容來自中文名 鉬 英文名 molybdenum 分子量 95.94 熔 點 2620攝氏度 沸 點 5560攝氏度 密 度 10.2克/立方厘米 外 觀 銀白色金屬 應 用 特鋼、合金鋼、工具鋼、結構鋼等 性描述 較 線膨脹系數(shù) (5.8～6.2)×10-6% CAS號 7439-98-7 原子體積 9.4（立方厘米/摩爾） 太陽中的含量 0.09ppm 海水的含量 0.01 ppm 地殼中含量 1.5ppm 相對原子質量 96 原子序數(shù) 42 質子數(shù) 42 中子數(shù) 54 所屬周期 5 所屬族數(shù) ⅥB 電子層排布 2-8-18-13-1 電子層 K-L-M-N-O 外圍電子層 4d5 5s1鉬精粉

1782年，瑞典的埃爾姆，用亞麻子油調過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒，而得到鉬 [2] 。

1953年確知鉬為人體及動植物必須的微量元素。

主要礦物是輝鉬礦（MoS2）。天然輝鉬礦MoS2是種軟的黑色礦物，外型和石墨相似。18世紀末以前，歐洲市場上兩者都以“molybdenite”名稱出售。1779年，舍勒指出石墨與molybdenite（輝鉬礦）是兩種完全不同的物質。他發(fā)現(xiàn)硝酸對石墨沒有影響，而與輝鉬礦反應，獲得一種白堊狀的白色粉末，將它與堿溶液共同煮沸，結晶析出一種鹽。他認為這種白色粉末是一種金屬氧化物，用木炭混合后強熱，沒有獲得金屬，但與硫共熱后卻得到原來的輝鉬礦。

1782年，瑞典家礦場主埃爾姆從輝鉬礦中分離出金屬，命名為molybdenum，元素符號定為Mo。漢語譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認。

物理化學性質編輯物理性質安瓿中的鉬桿

鉬位于門捷列夫周期表5周期 [3] VIB族，為過渡性元素，鉬原子序數(shù)42，原子量95.94，原子中電子排布為：ls2s2p3s3p3d4s4p4d5s。由于價電子層軌道呈半充滿狀態(tài)，鉬介于親石元素(8電子離子構型）和親銅元素(18電子離子構型）之間，表現(xiàn)典型過渡狀態(tài)．V. W.戈爾德斯密特在元素的地球化學分類里將它稱親鐵元素。 自然界里，鉬有七個穩(wěn)定的天然同位素，它們的核子數(shù)及其在天然混合物中所占比例如表1所列。

表1 鉬的同位素及分配

同位數(shù)名稱另據(jù)文獻記載，已發(fā)現(xiàn)八種天然同位素的存在。此外，還發(fā)現(xiàn)鉬有十種人造放射性同位素，因資料數(shù)據(jù)不詳，此不贅述。

鉬為銀白色金屬，鉬原子半徑為0.14nm，原子體積為235.5px/mol，配位數(shù)為8，晶體為Az型體心立方晶系，空間群為Oh（lm3m），至還沒發(fā)現(xiàn)它有異構轉變．常溫下鉬的晶格參數(shù)在0.31467~0.31475nm之間，隨雜質含量而變化。鉬熔點很高，在自然界單質中名列第六，被稱作難熔金屬，見表2。鉬的密度為10.23g/cm，約為鎢的一半（鎢密度19.36g/cm）。鉬的熱膨脹系數(shù)很低，20~100℃時為4.9×10/℃；鉬的熱傳導率較高，為142.35w/(m·k) 。鉬電阻率較低：0℃時為5.17×-10Ω·cm；800℃時為24.6×-10Ω·cm；2400℃時為72×-10Ω·cm。鉬屬順磁體，99.99%純度的鉬在25℃時比磁化系數(shù)為0.93×10cm/g。鉬的比熱在25℃時為242. 8J/（kg·k）。鉬的硬度較大，摩氏硬度為5~5.5。鉬在沸點的蒸發(fā)熱為594kJ/mol；熔化熱為27.6 ±2.9kJ/mol；在25℃時的升華熱為659kJ/mol。

表2 難熔物及熔、沸點物質碳（C）鎢（W）錸（Re）鋨（Os）鉭（Ta）鉬（Mo）

熔點（℃）沸點（℃）

鉬的原子半徑、離子半徑與鎢、錸的很接近。

4離子半徑（nm）

6離子半徑（nm）鉬鎢錸

鉬原子的電子排列體現(xiàn)了典型過渡元素的性質：次外層的五個4d軌道、外層的個5s軌道上電子均呈半棄滿狀態(tài)。鉬原子外層電子電離電位為：

鉬要丟掉七個或八個電子是極困難的 [4] 。這決定了鉬的化學性質比較穩(wěn)定。 常溫或在不太高的溫度下，鉬在空氣或水里是穩(wěn)定的。鉬在空氣中加熱，顏色開始由白（色）轉暗灰色；溫升至520℃，鉬開始被緩慢氧化，生成黃色三氧化鉬（MoO3，溫度降至常溫后變?yōu)榘咨?；溫升?00℃以上，鉬迅速被氧化成MoO3。鉬在水蒸氣中加熱至700~800℃便開始生成MoO2，將它進步加熱，二氧化鉬被繼續(xù)氧化成三氧化鉬。鉬在純氧中可自燃，生成三氧化鉬。 鉬的氧化物已見于報道的很多，但不少是反應中間產(chǎn)物，而不是熱力學穩(wěn)定相態(tài)。非常可靠的只有九種，其結構與轉化溫度如表3。

表3 鉬的氧化物

另外，在生成MoO2前還有三種中間產(chǎn)物Mo2O3, MoO和Mo3O，但都還未能制造出它們的純產(chǎn)物。

鉬的這系列氧化物中，除高價態(tài)的MoO3為酸性外，其余氧化物均為堿性氧化物。鉬重要的氧化物是MoO3和MoO2。

MoO2分子量為127.94，含Mo74.99%。純MoO2呈暗灰色、深褐色粉末狀。25℃時，MoO2的生成熱為550kJ/mol，密度為6.34~6.47g/cm。MoO2呈金紅石單斜結晶構造，單位晶體（晶胞）由兩個MoO2分子組成，晶格參數(shù)為a= 0.5608nm, b= 0.4842nm，c=0.5517nm，d=11.975nm。 MoO2可溶于水，易溶于鹽酸及硝酸，但不溶于氨水等堿液里。在空氣、水蒸氣或氧氣中繼續(xù)加熱MoO2，它將被進步氧化，直至完全生成MoO3。在真空中加熱到1520~1720℃，固態(tài)MoO2局部升華而不分解出氧，但大部分MoO2分解成MoO3氣體和固態(tài)Mo。Jette. E. R（1935年）報道：MoO2在1980℃±50℃、0.1MPa（惰性氣體）的條件下分解成鉬和氧。 MoO2是鉬氧化的終產(chǎn)物。

MoO3為淡綠或淡青色的白色粉末。分子量為143.94，含Mo 66.65%。25℃時，MoO3的生成熱為668kJ/mol，密度為4. 692g/cm，熔點為795℃，沸點為1155℃．在低于熔點的溫度已開始升華．在520~720℃時，升華呈氣體的三氧化相為MoxO3x分子混合物，其中x=3~5，以x=3為主。 MoO3微溶于水而生成鉬酸。18℃，MoO3溶解度為1.066%，70℃時為2.05%。溶于水的三氧化鉬與水按不同比例組成一系列同多酸，nMoO3·mH2O，其中n≥m。這一系列同多酸中比較重要的有：鉬酸H2MoO4(n=m=1），仲鉬酸H6Mo7O24, （n=7,m=3），四鉬鉬酸H2Mo4O13（n=4，m=1）。這些同多酸可看作兩個或多個同種簡單含氧酸分子縮水而成。比如7H2MoO4←→H6Mo7O24+ 4H2O。X分析發(fā)現(xiàn)，Mo7O24的結構由七個MoO6正八面體相連而成。 MoO3易溶于氨水、堿金屬堿液中，生成與同多酸對應的鹽。MoO3在堿性介質（pH>10）中往往呈MoO4存在，而在酸性介質中，它往往以Mo7O24（pH≤6~8）或Mo8O24（pH=1.5~2.9）形式存在。作為鉬的重要化工產(chǎn)品——工業(yè)鉬酸銨，也正是這一系列同多酸的銨鹽混合物。