銀是所有金屬中反射率的，這使得它在制造鏡子、望遠鏡、顯微鏡和太陽能電池方面十分有用。銀比任何其他金屬都能更好地傳導熱量，銀是古代七種金屬之一，包括金、銅、錫、鉛、鐵和汞，這七種金屬幫助塑造了現(xiàn)代世界。

銀具有良好的延展性和良好的導電性，在高質(zhì)量、高性能的電氣觸點必須用白銀來做。 在熱水瓶膽生產(chǎn)過程中，白銀是的膽內(nèi)涂層。 白銀又是電鍍的不可缺少的原料。

常見的有金條、金塊、金錠和各種不同的飾品、器皿、金幣以及工業(yè)用的金絲、金片、金板等。

由于用途不同，所需成色不一，或因沒有提純設(shè)備，而只熔化未提純，或提的純度不夠，形成成色高低不一的黃金。人們習慣上根據(jù)成色的高低把熟金分為純金、赤金、色金3種。

經(jīng)過提純后達到相當高的純度的金稱為純金，黃金一般指達到99.6%以上成色的純金。

鎳不溶于水，常溫下在潮濕空氣中表面形成致密的氧化膜，能阻止本體金屬繼續(xù)氧化。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產(chǎn)生綠色的正二價鎳離子Ni2+；耐強堿。鎳可以在純氧中燃燒，發(fā)出耀眼白光。同樣的，鎳也可以在氯氣和氟氣中燃燒。對氧化劑溶液包括硝酸在內(nèi)，均不發(fā)生反應(yīng)。鎳是一個中等強度的還原劑。鎳鹽酸、硫酸、有機酸和堿性溶液對鎳的浸蝕極慢。鎳在稀硝酸緩慢溶解。發(fā)煙硝酸能使鎳表面鈍化而具有抗腐蝕性。鎳同鉑、鈀一樣，鈍化時能吸大量的氫，粒度越小，吸收量越大。鎳的重要鹽類為硫酸鎳和氯化鎳。實驗室中也常用到硝酸鎳，帶有結(jié)晶水，化學式為Ni(NO3)2·6H2O，綠色透明的顆粒，易吸收空氣中的水蒸汽。與鐵，鈷相似，在常溫下對水和空氣都較穩(wěn)定，能抗堿性腐蝕，故實驗室中可以用鎳坩堝熔融堿。硫酸鎳（NiSO4）能與堿金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)?·6H2O（MI為堿金屬離子）。+2價鎳離子能形成配位化合物。常壓下，鎳即可與一氧化碳反應(yīng)，形成劇毒的四羰基鎳（Ni(CO)4），加熱后它又會分解成金屬鎳和一氧化碳。

氯化鈀的作用：

制作甲醛：乙烯在常溫常壓下用氯化鈀做催化劑被氧化為乙醛。

鑒定CO存在：PbCl2+CO+H2O==Pd+CO2+2HCl。生成的Pb是黑色，很容易看到。

制作電子元器件。

氯化鈀，又名二氯化鈀，氯化亞鈀，無水氯化物，用于制備特種催化劑、分子篩；配制非導體材料鍍層；制作氣敏元件、分析試劑等。